化學研究的元素、分子、離子(團)、化學鍵的基本性質(zhì)，是與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料最為息息相關的微觀自然規(guī)律。下面是小編整理的九年級化學酸的知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級化學酸的知識點

酸的性質(zhì)

(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

(2)酸+堿=鹽+水。

(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

酸的常見反應

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。

8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。

化學的定義

化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。

世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。

不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子、分子、離子(團)的物質(zhì)結(jié)構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

化學?？季渥?/strong>

1.自然界中密度最小的物質(zhì)：氫氣。

2.氫氣燃燒：2H2+O2==2H2O

現(xiàn)象：氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)有水珠產(chǎn)生。

3.點燃任何可燃性氣體之前都要驗純。

4.氫氣作為理想能源的優(yōu)點：(1)來源廣泛(2)熱值高(3)燃燒產(chǎn)物是水，無污染。

5.碳單質(zhì)常考物理性質(zhì)：金剛石硬度大，石墨能導電，活性炭有吸附性。

6.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因：碳原子排列方式不同。

7.活性炭、木炭有吸附性的原因：為疏松多孔結(jié)構，所以有很強的吸附能力。

8.古代的字畫能長久保存的原因：在常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。

9.碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃燒)2C+O2===2CO(不充分燃燒)

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出白光;放熱;生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

10.一氧化碳的物理性質(zhì)：沒有氣味，難溶于水。

11.一氧化碳的可燃性：2CO+O2===2CO2

現(xiàn)象：①發(fā)出淡藍色火焰;②放熱;③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

12.CO使人中毒的原因：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，是血液失去輸氧能力。

13.二氧化碳的物理性質(zhì)：密度比空氣大，能溶于水。

14.二氧化碳的用途：(1)滅火：利用了二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大。

(2)固態(tài)的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)氣體肥料：植物光合作用的原料。

(4)做飲料。

15.二氧化碳的化學性質(zhì)：(1)與水反應：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅(實質(zhì)是二氧化碳與水反應生成的碳酸使石蕊溶液變紅的)。二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅也寫此反應。

(2)與澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。此反應用于檢驗CO2的存在。

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